1. Typer av atomer närvarande: Den listar symbolerna för elementen som utgör föreningen. Till exempel berättar H₂O att vatten innehåller väte (H) och syre (O) atomer.
2. Antalet av varje typ av atom: Den använder abonnemang för att indikera antalet atomer i varje element i molekylen. I H₂O indikerar abonnemanget 2 att det finns två väteatomer och subscript 1 (förstått) indikerar att det finns en syreatom.
3. Totalt antal atomer: Summan av abonnemanget berättar det totala antalet atomer i molekylen. H₂O har totalt 3 atomer (2 väte + 1 syre).
4. Empirisk formel: Molekylformeln kan förenklas till den empiriska formeln, som representerar det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i föreningen. Till exempel är den molekylära formeln för glukos c₆h₁₂o₆, men dess empiriska formel är ch₂o.
5. Molekylvikt: Molekylformeln gör att vi kan beräkna förenings molekylvikt genom att tillsätta atomvikterna hos alla atomer i molekylen.
Begränsningar:
Medan en molekylformel är användbar ger den inte följande information:
* Struktur: Det berättar inte hur atomerna är ordnade i rymden.
* isomerer: Föreningar med samma molekylformel men olika arrangemang av atomer kallas isomerer. Molekylformeln skiljer inte mellan isomerer.
* bindning: Det ger inte information om vilka typer av bindningar mellan atomer.
Exempel:
* h₂o: Vatten, två väteatomer och en syreatom
* co₂: Koldioxid, en kolatom och två syreatomer
* c₆h₁₂o₆: Glukos, sex kolatomer, tolv väteatomer och sex syreatomer
Sammanfattningsvis ger en molekylformel ett kortfattat och exakt sätt att representera sammansättningen av en förening genom att specificera typerna och antalet atomer närvarande. Det är ett avgörande verktyg inom kemi för att förstå och kommunicera om kemiska ämnen.
