Här är varför:
* ammoniumsalter är i allmänhet lösliga. Ammonium (NH₄⁺) är en positivt laddad jon som bildar jonbindningar med negativt laddade anjoner. Dessa bindningar är vanligtvis tillräckligt svaga för att saltet kan upplösas i vatten.
* Karbonatsalter är vanligtvis olösliga, med undantag. Medan de flesta karbonater är olösliga är ammoniumkarbonat ett undantag från denna regel. Detta beror på den starka tendensen hos ammoniumjoner att bilda lösliga föreningar.
Därför upplöses ammoniumkarbonat lätt i vatten, vilket gör det till ett lösligt salt.
