Väte kan bilda bindningar med en mängd olika metaller och bilda vad som kallas metallhydrider . Dessa obligationer kan klassificeras i två huvudtyper:

1. Joniska hydrider:

Dessa bildas med de mest elektropositiva metallerna, främst från grupperna 1 och 2 (alkali- och alkaliska jordmetaller), såsom:

* litium (LI)

* natrium (na)

* kalium (k)

* rubidium (RB)

* cesium (CS)

* beryllium (vara)

* magnesium (mg)

* kalcium (CA)

* strontium (SR)

* barium (BA)

I jonhydrider får väteatomen en elektron för att bilda en hydridjon (H-), som sedan bildar en jonisk bindning med metallkatjonen. Dessa föreningar är vanligtvis kristallina fasta ämnen vid rumstemperatur och är mycket reaktiva.

2. Kovalenta hydrider:

Dessa bildas med övergångsmetaller, till exempel:

* Titanium (TI)

* zirkonium (zr)

* hafnium (HF)

* vanadium (V)

* niobo (NB)

* tantalum (ta)

* krom (CR)

* molybden (MO)

* volfram (W)

I kovalenta hydrider delar väteatomen elektroner med metallatomen och bildar en kovalent bindning. Dessa föreningar kan vara fasta ämnen, vätskor eller gaser vid rumstemperatur och uppvisar ett bredare spektrum av egenskaper än jonhydrider.

Obs:

* Inte alla metaller bildar hydrider.

* Bildningen och egenskaperna hos metallhydrider beror på faktorer såsom elektronegativitetsskillnaden mellan metall och väte, storleken på metallatomen och tillgängligheten av tomma orbitaler i metallatomen.

Applikationer av metallhydrider:

Metallhydrider har olika tillämpningar, inklusive:

* vätelagring: Vissa metallhydrider kan absorbera och frigöra stora mängder vätgas, vilket gör dem användbara för att lagra och transportera vätebränsle.

* batterier: Vissa metallhydrider används i laddningsbara batterier, såsom nickel-metallhydridbatterier.

* Katalys: Metallhydrider kan fungera som katalysatorer i olika kemiska reaktioner.

Studien av metallhydrider är ett aktivt forskningsområde, med pågående ansträngningar för att utveckla nya material med förbättrade egenskaper för olika tillämpningar.