Ryan McVay/Photodisc/Getty Images
Halogenerna – fluor, klor, brom, jod och astatin – upptar grupp 17 i det periodiska systemet. Med sju valenselektroner är de mycket ivriga att acceptera en extra elektron och uppnå en stabil oktett. Denna drivkraft stöder deras intensiva reaktivitet, som sträcker sig över fasta, flytande och gasfaser under standardförhållanden.
Varje atom strävar efter åtta elektroner i sitt valensskal. Halogener, som bara sitter en elektron kort, accepterar lätt elektroner, vilket gör dem till de mest reaktiva elementen i det periodiska systemet.
Storleken på en atoms kärna i förhållande till dess elektronmoln - dess atomradie - bestämmer hur starkt kärnan attraherar elektroner. I mindre halogenatomer är kärnan närmare valenselektronerna, vilket ökar det elektrostatiska draget och påskyndar förvärvet av en extra elektron. Följaktligen uppvisar fluor, med den minsta radien, den högsta reaktiviteten, följt av klor, brom, jod och astatin.
George Doyle/Stockbyte/Getty Images
Jason Reed/Photodisc/Getty Images
