1. Konvertera enheter

* Temperatur (t): Konvertera Celsius till Kelvin:

T (k) =t (° C) + 273,15

T (k) =-10 ° C + 273,15 =263,15 K

2. Idealisk gaslag

Den ideala gaslagen är:

Pv =nrt

Där:

* P =tryck (i atmosfärer)

* V =volym (i liter)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Lös för n (antal mol)

Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för N:

n =pv / rt

4. Anslut värdena

n =(3 atm * 100,0 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 263,15 k)

5. Beräkna

n ≈ 13,9 mol

Därför finns ungefär 13,9 mol gas under dessa förhållanden.