En atom anses vara stabil när den har ett fullt yttre skal av elektroner, även känd som valensskal . Antalet valenselektroner som behövs för stabilitet beror på den specifika atomen och dess position på den periodiska tabellen.

Här är en allmän regel:

* atomer strävar efter att ha 8 valenselektroner (med undantag för väte och helium, som endast behöver 2). Detta är känt som oktetregeln .

till exempel:

* syre (O) har 6 valenselektroner. Den behöver ytterligare två elektroner för att slutföra sitt yttre skal och uppnå stabilitet.

* natrium (na) har 1 valenselektron. Den kommer lätt att förlora denna elektron för att uppnå en stabil konfiguration med 8 valenselektroner i sitt nästa nedre skal.

* helium (han) har 2 valenselektroner, vilket är det maximala antalet för sitt yttre skal. Det är redan stabilt.

Undantag från oktetregeln:

* element i den tredje raden och därefter kan ha mer än 8 valenselektroner på grund av tillgängligheten av d -orbitaler.

* Vissa atomer kan vara stabila med färre än 8 valenselektroner , till exempel i fallet med bor (B) och beryllium (BE).

Att förstå oktettregeln hjälper till att förutsäga hur atomer kommer att binda med varandra för att uppnå stabilitet och bilda molekyler.