Väteperoxid (H2O2) är ett vanligt blekmedel som du kan köpa på apoteket. Det du köper är en 3 procent lösning, vilket innebär att flaskan innehåller 97 procent vatten och 3 procent väteperoxid. De flesta använder det som ett antiseptiskt medel.
Det visar sig att väteperoxid inte är särskilt bra som antiseptisk, men det är inte dåligt för att tvätta skärsår och repor, och skumningen ser cool ut. Så varför bubblar väteperoxid ? Låt oss dyka in i vetenskapen bakom den skummande displayen.
Innehåll
I sin kärna är väteperoxid en enkel kemisk förening med en inte så enkel kemisk formel:H2 O2 . Denna formel avslöjar att två väteatomer (H) och två syreatomer (O) utgör väteperoxid.
Det skummar beror på att blod och celler innehåller ett enzym som kallas katalas. Eftersom ett snitt eller skrapsår innehåller både blod och skadade celler, finns det massor av katalas som flyter runt.
När katalaset kommer i kontakt med väteperoxid, omvandlar det väteperoxiden (H2 O2 ) i vatten (H2 O) och syrgas (O2 ).
Catalase gör detta extremt effektivt - upp till 200 000 reaktioner per sekund. Väteperoxid bildar bubblor, vilket är rena syrebubblor som skapas av katalaset.
Häll väteperoxid på en skuren potatis, så kommer den att göra samma sak av samma anledning:Katalas i de skadade potatiscellerna reagerar med väteperoxiden.
Väteperoxidbubblor förekommer inte i flaskan eller på friska celler eftersom det inte finns någon katalas som hjälper reaktionen att inträffa. Väteperoxid är stabil vid rumstemperatur.
Den här artikeln har uppdaterats i samband med AI-teknik, sedan faktagranskad och redigerad av en HowStuffWorks-redaktör.
