Wladimir Bulgar/Getty Images

Inom analytisk kemi är det viktigt att korrekt beskriva hur mycket av ett ämne som finns i en lösning. Koncentrationer uttrycks oftast som molaritet (M), definierad som mol löst ämne per liter lösning (mol/L). Men när man har att göra med mycket låga koncentrationer kan molariteten bli svårhanterlig. Till exempel uttrycks en 0,001 M lösning av NaOH mer bekvämt som 1 mmol/L (mmol/L) eller millimolar (mM), genom att flytta decimaltecknet tre ställen åt höger.

För laboratorieförberedelser föredras ofta massbaserade enheter som gram per liter (g/L) eller milligram per liter (mg/L) eftersom de direkt informerar om hur mycket fast ämne som ska vägas. För att växla mellan dessa system behöver du föreningens molära massa, uttryckt i gram per mol (g/mol). Nedan går vi igenom konverteringsprocessen med tydliga, steg-för-steg-exempel.

Konverterar från mg/L till mmol/L

Börja med den kända masskoncentrationen och molmassan för det lösta ämnet. För en 259mg/L NaOH-lösning:

1. Konvertera milligram till gram:259mg÷1000=0,259g .
2. Dela med molmassan av NaOH (39,997g/mol):0,259g÷39,997g/mol≈0,00648mol/L .
3. Multiplicera med 1000 för att uttrycka i millimol:0,00648mol/L×1000=6,48mmol/L .

Således är en 259mg/L NaOH-lösning ekvivalent med en 6,48mM lösning.

Konverterar från mmol/L till mg/L

Ta en 10 mM MgCl₂-lösning och bestäm dess masskoncentration:

1. Konvertera millimol till mol:10mmol÷1000=0,010mol .
2. Multiplicera med molmassan MgCl₂ (96,211g/mol):0,010mol×96,211g/mol=0,962g .
3. Konvertera gram till milligram:0,962g×1000=962mg .

Därför innehåller en 10 mM MgCl2-lösning 962 mg/L av saltet. Genom att känna till båda representationerna kan kemister välja den lämpligaste enheten för beräkning eller laboratorieförberedelser.